1.热不是状态函数，为什么化学反应的Qp这,热为什么不是状态函数举例

1. 1.热不是状态函数，为什么化学反应的Qp这
2. 功与热是什么函数
3. 热力学状态函数有什么
4. 反应热和焓变的区别

1.热不是状态函数，为什么化学反应的Qp这

恒压状态下的热效应全部用于体系焓的改变，即Qp=ΔH，ΔH是状态函数，所以Qp也是状态函数

功与热是什么函数

热和功是状态函数。热是通过途径来传递的，与途径有关；功的原始定义是力与在力的方向上移动的距离的乘积，也就是说与具体的途径有关。所以热和功都是途径函数，不是状态函数。在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数

热力学状态函数有什么

热力学状态（英语：Thermodynamic state）是指一组描述热力学系统的状态。个别的参数一般会称为状态变数、状态参数或是热力学变数。只要一热力学系统中有足够多的已知状态，其他的状态就已被确定，而所需要的状态数量视系统复杂程度而定。

例如一封闭简单系统，其中有二升的氧气，压力为一大气压，此即为此系统的热力学状态，其他的状态变数（温度、熵、内能）等都已被确定。

状态函数

主条目：状态函数

状态函数也称为态函数、热力学变数，可以描述一热力学系统在某特定时间下的条件。状态变数的总变化量只和初始状态及最终状态有关，不论系统从一个状态到另一个状态之间所经过的路径为何，状态变数的总变化量均不受影响，因此状态变数的微量变化均为全微分。

相对状态函数的是过程函数，总变化量和一个状态到另一个状态之间所经过的路径有关。像功、热都是过程函数。

状态函数包括熵、压力、温度、体积等，其中也包含了像内能、焓等“热力学势”，也就是具有能量量纲的热力学函数。许多热力学图可用来分析状态函数之间的变化。

反应热和焓变的区别

不少朋友对于物理学方面的一些知识都是比较感兴趣的，但是确实不够的了解，比如很多朋友想知道的是反应热和焓变的区别是什么呢？其实他们的区别是：

1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示

2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关。

      反应热和焓变的区别如下：  

        热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

焓变是物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能 状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

        焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定等压条件下的反应热等于焓变公式为：放热：焓变等于反应热小于0吸热：焓变等于反应热大于0在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数吸热时，焓变为正数，反应热为负数

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