原子操作函数（原子操作函数是什么）

1. 每个原子都有多少个轨道
2. 原子轨道和波函数的关系
3. 原子轨道的应用

每个原子都有多少个轨道

一、一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个轨道中最多只能容纳两个自旋不同的电子。

二、原子轨道（英语：atomic orbital），又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

每个原子的轨道为4轨道。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。

s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，它们的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名。

在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。

原子轨道数由主量子数n来确定,如n=1只有s轨道,n=2时有s,p两种轨道,n=3时有s,p,d三种轨道…其中s轨道只有一种,p轨道有三种,d轨道有五种,f轨道则有七种.

原子轨道和波函数的关系

波函数，或态函数，是解薛定格方程得出来的数学解。在化学里，人们常将这种波函数叫做单电子（或氢原子）原子轨道。由于波函数是复变函数，在实空间中无法“观察”（无物理意义），但是波函数得“平方”是实数，可被观察（代表了在该空间区域发现“试验电子”的几率密度）。故有些书将波函数的“平方”也称为原子轨道。

原子轨道的应用

原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。

中文名

原子轨道

外文名

Atomic orbital

别名

轨函

定义

单电子薛定谔方程的合理解ψ

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