H是状态函数吗（为什么定压反应热不是状态函数）

1. 热力学函数h的定义
2. 为什么定压反应热不是状态函数
3. 1.热不是状态函数，为什么化学反应的Qp这
4. 五个状态函数有哪些

热力学函数h的定义

ΔH为焓，热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。一般的计量反应都是用摩尔为单位的，书上的ΔrHm为标准摩尔生成焓，其单位为KJ/mol 热力学中的数据都是以摩尔为单位计算的，所以在前面强调每摩尔反应。

为什么定压反应热不是状态函数

反应热用Qp表示，定义为恒压条件下，只能做膨胀功，反应前后温度相等。（例如敞开系统满足恒压和等温条件）。通过推到可以知道Qp=△H。盖斯定律中描述到一个反应的反应热只与反应的始末状态有关，与路径无关。

这个描述似乎就是状态函数的定义，要说它对吧，反应热明显是热不属于状态函数，要说错吧，Qp又确实等于△H（有限定情况，在某些情况下Qp和△H的联系不是等于），而△H是状态函数，数值上几个反应的始末状态能量变化相加减是符合盖斯定律的。

然而反应热确实不是状态函数，这里其实涉及到的是一种化学思想，即将难以描述的过程变化量在一定条件下可以用状态量表示。反应热它的限定条件使得它可以和焓变联系起来，换句话说如果改变反应热条件，可以做非膨胀功，如电功，那么由于功是一个过程量，此时的热即不是状态函数，也不能再和焓变建立联系。

1.热不是状态函数，为什么化学反应的Qp这

恒压状态下的热效应全部用于体系焓的改变，即Qp=ΔH，ΔH是状态函数，所以Qp也是状态函数

五个状态函数有哪些

状态函数：描述系统状态的物理量,如温度（T）、压力（p）、体积（V）、物质的量（n）、密度（ρ）等等. 

状态函数分类：具有广度性质的物理量,如V、n,有加合性；具有强度性质的物理量,如p、T,无加合性.

状态函数是指描述系统状态的物理量，通常包括以下五个：

状态量：用来描述系统状态的物理量，如体积、温度、压力、密度等。

热力学函数：用来描述系统热力学性质的物理量，如内能、焓、吉布斯函数、自由能、熵等。

状态方程：用来描述系统状态变化关系的数学方程，如理想气体状态方程、范德华方程等。

状态图：用来表示系统状态随时间变化的图形，如温度-时间图、压力-时间图等。

在热力学和统计物理学中，有五个常见的状态函数，它们是：

1. 内能（U）：系统的内能是指系统中各种微观粒子（分子、原子等）的总能量。它包括了系统的热能、势能和动能等各种形式的能量。

2. 焓（H）：焓是在恒压条件下定义的状态函数，表示系统的总能量和对外界做功之间的关系。焓可以理解为内能与压力乘以体积的和：H = U + PV。

3. 熵（S）：熵是系统的无序程度的度量，表示系统的混乱程度。熵的增加表明系统的无序性增加，而熵的减少则表示系统趋向有序。

4. 自由能（G）：自由能是在恒温、恒压条件下定义的状态函数，用于描述系统的稳定性和可用能。它是内能和对外界做的功的差值：G = U - TS + PV。

状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。

状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（state function）。

有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。

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