熵是状态函数吗（熵是状态函数吗,为什么）

1. 为什么熵是一个状态函数
2. 什么时候熵函数等于零
3. 八大状态函数有哪些
4. 熵与焓的区别

为什么熵是一个状态函数

因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。

对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。

则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。

什么时候熵函数等于零

可逆过程时熵函数等于零。

可逆过程是指某一系统经过某一过程，由状态(1)变成状态(2)之后，如果能使系统和环境都完全复原（即系统回到原来的状态，同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响，环境也复原），则这样的过程就称为熵的可逆过程。

热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

八大状态函数有哪些

是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。

解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：

一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，具有加和性。如质量、体积、内能等。

另一类是强度性质，其量值与系统中物质的量无关，不具有加和性，仅决定于系统本身的特性。如密度、温度等。

相关特征。

1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。

例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。

2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。

3、具有单值性。

4、状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。

八大状态函数有：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质，而功和热则不可以，因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数

状态函数有内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。

状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

熵与焓的区别

熵表示物质混乱度,而焓表示物质的能量状态。

        熵与焓的区别在于二者字义概念不同。

        熵，物理名词，用温度除热量所得的商，标志热量转化为功的程度。即：热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。或者指科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度或者某些物质系统状态可能出现的程度。

       焓，热力学名词。表示物质热力学性质的一个参数，数值上等于体系里面所含的内能加上压力与体积的乘积。单位是焦耳。

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